La principale différence entre les acides binaires et les oxyacides est que les oxyacides contiennent au moins un atome d'oxygène dans la molécule, mais les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène. Les acides binaires contiennent de l'hydrogène et un autre élément non métallique de la molécule.

Nous pouvons définir un acide de plusieurs manières selon divers scientifiques. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé devrait avoir un atome d'hydrogène et devrait pouvoir le donner comme proton si nous voulons le nommer comme acide. Mais selon Lewis, il y a des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide, c'est-à-dire que BCl3 est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Indépendamment des types ci-dessus, nous pouvons décrire et classer les acides de bien d'autres façons. Par exemple, en tant qu'acides inorganiques et organiques en fonction des éléments qu'ils contiennent et également en tant qu'acides binaires et oxyacides.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé
2. Que sont les acides binaires
3. Que sont les Oxyacides
4. Comparaison côte à côte - Acides binaires vs Oxyacides sous forme tabulaire
5. Résumé

Que sont les acides binaires?

Les acides binaires sont des molécules qui contiennent deux éléments; un élément est l'hydrogène, et l'autre est un élément non métallique, qui est plus électronégatif que l'hydrogène. Par conséquent, les acides binaires peuvent donner des ions H + dans des milieux aqueux. HCl, HF, HBr et H2S sont quelques-uns des exemples d'acides binaires. Ceux-ci présentent des propriétés différentes lorsqu'ils sont sous forme pure et lorsqu'ils sont en milieu aqueux.

Dans la nomenclature des acides binaires, si l'acide est à l'état pur, le nom commence par «hydrogène» et le nom anionique se termine par «-ide». Par exemple, nous pouvons nommer HCl comme chlorure d'hydrogène. Les noms des solutions aqueuses d'acide binaire commencent par «hydro» et le nom de l'anion se termine par «ic». Là, nous ajoutons le mot «acide» à la fin du nom. Par exemple, une solution aqueuse de HCl est de l'acide chlorhydrique.

De plus, nous pouvons déterminer la force de l'acide binaire par la facilité avec laquelle il donne H + au milieu. Si la liaison entre l'hydrogène et l'autre élément est faible, il peut facilement donner le proton; ainsi, l'acide est plus fort. La stabilité de l'anion formé affecte également la capacité de don de protons. Par exemple, HI est un acide plus fort que HCl, car l'anion I– est plus stable que l'anion Cl–.

Que sont les Oxyacides?

Les oxyacides sont des acides qui contiennent un atome d'oxygène dans la molécule. HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CH3COOH sont quelques-uns des oxyacides courants. Outre l'oxygène, il y a au moins un autre élément et au moins un atome d'hydrogène dans la molécule.

La capacité de donner un ou plusieurs protons est essentielle pour faire de l'élément un acide. L'hydrogène de l'oxyacide se lie à l'atome d'oxygène. Par conséquent, dans ces acides, nous pouvons déterminer l'acidité par l'électronégativité de l'atome central et le nombre d'atomes d'oxygène.

Quelle est la différence entre les acides binaires et les oxyacides?

Les acides binaires sont des molécules qui contiennent deux éléments; un élément est l'hydrogène et l'autre est un élément non métallique. Alors que les oxyacides sont des acides qui contiennent un atome d'oxygène dans la molécule. Par conséquent, la principale différence entre les acides binaires et les oxyacides est que les oxyacides contiennent au moins un atome d'oxygène dans la molécule, mais les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène.

Comme autre différence significative entre l'acide binaire et les oxyacides, dans les oxyacides, le proton qui est donné est attaché aux atomes d'oxygène. Dans les acides binaires, les hydrogènes sont attachés à l'autre élément non métallique.

Vous trouverez ci-dessous une infographie sur la différence entre l'acide binaire et les oxyacides.

Différence entre les acides binaires et les oxyacides sous forme tabulaire

Résumé - Acides binaires vs oxyacides

Les acides binaires et les oxyacides sont deux types de composés acides. La principale différence entre les acides binaires et les oxyacides est que les oxyacides contiennent au moins un atome d'oxygène dans la molécule et que les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène. Les acides binaires contiennent de l'hydrogène et un autre élément non métallique de la molécule.

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Définition et exemples de l'oxyacide». ThoughtCo, 22 juin 2018. Disponible ici
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Definition of Binary Acid». ThoughtCo, 22 juin 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. "CNX Chem 14 03 Oxyacid" Par OpenStax (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia