La principale différence entre les processus adiabatiques et isentropiques est que les processus adiabatiques peuvent être réversibles ou irréversibles, tandis qu'un processus isentropique est un processus réversible.

En chimie, nous divisons l'univers en deux parties. La partie qui nous intéresse est un système, et le reste est l'environnement. Un système peut être un organisme, un récipient de réaction ou même une seule cellule. On peut distinguer les systèmes par le type d'interactions qu'ils ont ou par les types d'échanges qui ont lieu. Parfois, la matière et l'énergie s'échangent à travers les limites du système. L'énergie échangée peut prendre plusieurs formes telles que l'énergie lumineuse, l'énergie thermique, l'énergie sonore, etc. Si l'énergie d'un système change en raison d'une différence de température, nous disons qu'il y a eu un flux de chaleur. Cependant, certains processus impliquent des variations de température mais pas de flux de chaleur; ce sont des processus adiabatiques. Un processus isentropique est un type de processus adiabatique.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé 2. Que sont les processus adiabatiques 3. Que sont les processus isentropiques 4. Comparaison côte à côte - Processus adiabatiques vs isentropiques sous forme de tableau 5. Résumé

Quels sont les processus adiabatiques?

Le changement adiabatique est un changement dans lequel aucune chaleur n'est transférée dans ou hors du système. Le transfert de chaleur peut être principalement arrêté de deux manières. La première consiste à utiliser une limite thermiquement isolée afin qu'aucune chaleur ne puisse entrer ou sortir. Par exemple, une réaction qui se produit dans une fiole Dewar est adiabatique. L'autre méthode qu'un processus adiabatique peut avoir lieu est quand un processus se déroule très rapidement; ainsi, il n'y a plus de temps pour transférer la chaleur à l'intérieur et à l'extérieur.

En thermodynamique, nous montrons les changements adiabatiques par dQ = 0. Dans ces cas, il existe une relation entre la pression et la température. Par conséquent, le système subit des changements dus à la pression dans des conditions adiabatiques. C'est ce qui se passe dans la formation des nuages ​​et les courants de convection à grande échelle. À des altitudes plus élevées, la pression atmosphérique est plus basse. Lorsque l'air se réchauffe, il a tendance à monter. Parce que la pression de l'air extérieur est faible, la parcelle d'air montante essaiera de se dilater. Lors de l'expansion, les molécules d'air fonctionnent, ce qui affectera leur température. C'est pourquoi la température diminue lors de la montée.

Selon la thermodynamique, l'énergie dans la parcelle reste constante, mais elle peut être convertie pour faire le travail d'expansion ou pour maintenir sa température. Il n'y a pas d'échange de chaleur avec l'extérieur. Ce même phénomène s'applique également à la compression de l'air (par exemple, un piston). Dans cette situation, lorsque le colis d'air se comprime, la température augmente. Ces processus sont appelés chauffage et refroidissement adiabatiques.

Quels sont les processus isentropiques?

Les processus spontanés augmentent l'entropie de l'univers. Dans ce cas, l'entropie du système ou l'entropie environnante peut augmenter. Un processus isentropique se produit lorsque l'entropie du système reste constante.

Un processus adiabatique réversible est un exemple de processus isentropique. De plus, les paramètres constants dans un processus isentropique sont l'entropie, l'équilibre et l'énergie thermique.

Quelle est la différence entre les processus adiabatiques et isentropiques?

Un processus adiabatique est un processus dans lequel aucun transfert de chaleur n'a lieu, tandis qu'un processus isentropique est un processus thermodynamique idéalisé qui est à la fois adiabatique et réversible. Par conséquent, la principale différence entre les processus adiabatiques et isentropiques est que les processus adiabatiques peuvent être réversibles ou irréversibles tandis que les processus isentropiques sont réversibles. De plus, un processus adiabatique se produit sans aucun transfert de chaleur entre le système et l'environnement, tandis qu'un processus isentropique se produit sans irréversibilité ni transfert de chaleur.

Différence entre les processus adiabatiques et isentropiques - Forme tabulaire

Résumé - Processus adiabatique vs isentropique

Un processus adiabatique est un processus où aucun transfert de chaleur n'a lieu. Un processus isentropique est un processus thermodynamique idéalisé à la fois adiabatique et réversible. Par conséquent, la principale différence entre les processus adiabatiques et isentropiques est que les processus adiabatiques peuvent être réversibles ou irréversibles, tandis que les processus isentropiques sont réversibles.

Référence:

1. «Les lois de la thermodynamique I.» Thermodynamics and Introductory Statistical Mechanics, 2005, pp. 14–31., Doi: 10.1002 / 047168175x.ch3.

Courtoisie d'image:

1. «Adiabatique» (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. «Isentropic» Par Tyler.neysmith - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia