Complexe activé vs État de transition | Complexe de transition vs complexe d'activation

Lorsqu'un ou plusieurs réactifs se convertissent en produits, ils peuvent subir différentes modifications et changements d'énergie. Les liaisons chimiques dans les réactifs se brisent et de nouvelles liaisons se forment pour générer des produits totalement différents des réactifs. Cette modification chimique est connue sous le nom de réactions chimiques. Il existe de nombreuses variables contrôlant les réactions. Pour qu'une réaction ait lieu, il devrait y avoir de l'énergie requise. Les molécules réactives subissent des changements tout au long de la réaction en supposant diverses configurations atomiques. Complexe activé et état de transition sont deux terminologies utilisées pour identifier ces complexes intermédiaires et la plupart du temps ces deux termes sont utilisés de manière interchangeable.

Qu'est-ce que le complexe activé?

Une molécule doit être activée avant de pouvoir subir une réaction. Les molécules n'ont normalement pas beaucoup d'énergie avec elles, seulement occasionnellement certaines molécules sont dans un état d'énergie pour subir des réactions. Lorsqu'il y a deux réactifs, pour que la réaction se produise, les réactifs doivent entrer en collision l'un avec l'autre dans la bonne orientation. Bien que les réactifs se rencontrent, la plupart des rencontres ne conduisent pas à une réaction. Ces observations ont donné l'idée d'avoir une barrière énergétique aux réactions. Les réactifs ayant des états énergétiques plus élevés dans le mélange réactionnel peuvent être considérés comme des complexes activés. Tous les complexes activés ne peuvent pas aller aux produits, ils peuvent être retombés dans les réactifs s'ils n'ont pas assez d'énergie.

Qu'est-ce que l'État de transition?

L'état de transition est considéré comme un état dans lequel la molécule réactionnelle est contrainte ou déformée ou a une configuration électronique défavorable. La molécule doit passer par cet état de transition à haute énergie avant que la réaction ne se produise. Le fossé énergétique est appelé énergie d'activation. Il s'agit de la plus haute barrière énergétique pour qu'une réaction ait lieu. Si l'activation d'une réaction est trop élevée, seule une petite fraction de molécules aura suffisamment d'énergie pour la surmonter, de sorte que la concentration de produits attendue ne sera pas obtenue. L'arrangement atomique de toutes les molécules de la réaction, qui a l'énergie d'activation, est appelé le complexe de transition. Le complexe de transition a des composants avec des obligations partiellement rompues et de nouvelles obligations partiellement créées. Par conséquent, il a des charges négatives et positives partielles. L'état de transition est indiqué par un signe de double dague (‡). Si l'énergie de l'état de transition d'une réaction peut être abaissée, alors la réaction devrait être beaucoup plus rapide et nécessitera une faible énergie pour continuer. Pour une réaction exothermique, voici la courbe d'énergie.