Différence clé - Acide acétique vs acétate

La principale différence entre l'acide acétique et l'acétate est que l'acide acétique est un composé neutre tandis que l'acétate est un anion ayant une charge électrique négative nette.

L'acide acétique est un composé organique qui aide à fabriquer du vinaigre tandis que l'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique. Plus important encore, la formation de l'ion acétate se produit par l'élimination de l'atome d'hydrogène dans le groupe carboxylique de l'acide acétique.

CONTENU

1. Aperçu et différence clé 2. Qu'est-ce que l'acide acétique 3. Qu'est-ce que l'acétate 4. Comparaison côte à côte - Acide acétique vs acétate sous forme de tableau 5. Résumé

Qu'est-ce que l'acide acétique?

L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH. La masse molaire de ce composé est de 60 g / mol tandis que le nom IUPAC de ce composé est Acide éthanoïque. De plus, à température ambiante, l'acide acétique est un liquide incolore au goût aigre. L'acide acétique est classé comme un acide carboxylique en raison de la présence d'un groupe acide carboxylique (-COOH).

L'acide acétique glacial est la forme concentrée d'acide acétique. De plus, l'acide acétique a une odeur âcre, semblable à l'odeur du vinaigre et un goût aigre caractéristique également. C'est également un acide faible car il se dissocie partiellement en solution aqueuse, libérant de l'anion acétate et un proton. L'acide acétique a un proton dissociable par molécule. Cependant, l'acide glaciaire est un irritant très corrosif.

L'acide acétique est un simple acide carboxylique; en fait, c'est le deuxième acide carboxylique le plus simple. À l'état solide de l'acide acétique, les molécules forment des chaînes de molécules par liaison hydrogène. Cependant, dans la phase vapeur de l'acide acétique, il forme des dimères (deux molécules reliées entre elles via des liaisons hydrogène). L'acide acétique liquide étant un solvant protique polaire, il est miscible avec de nombreux solvants polaires et non polaires.

Qu'est-ce que l'acétate?

L'acétate est un anion formé par l'élimination d'un atome d'hydrogène de l'acide acétique. Cet anion a une charge négative nette (la charge est -1 à la suite de la libération d'un proton). L'ion acétate ne peut pas rester en tant que composé individuel en raison de sa charge, qui est très réactive. Ainsi, il existe principalement sous forme de sel d'un métal alcalin. L'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique, qui se forme par conséquent à partir de la dissociation de l'acide acétique.

La formule chimique de cet anion est C2H3O2− tandis que son nom IUPAC est éthanoate. De plus, la masse molaire d'acétate est de 59 g / mol. Plus précisément, à des valeurs de pH supérieures à 5,5, l'acide acétique existe sous forme d'anion acétate, libérant spontanément un proton. En effet, à pH élevé, l'ion acétate est stable que l'acide acétique.

Quelle est la différence entre l'acide acétique et l'acétate?

Résumé - Acetic Acid vs Acetate

L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple. L'acétate, quant à lui, est un anion dérivé de l'acide acétique. La principale différence entre l'acide acétique et l'acétate est que l'acide acétique est un composé neutre tandis que l'acétate est un anion ayant une charge électrique négative nette.

Référence:

1. «Acide acétique». Wikipedia, 18 avril 2018, disponible ici. 2. «Acide acétique». Centre national d'information sur la biotechnologie. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, disponible ici. 3. «Acétate». Wikipedia, 10 avril 2018, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “Acide-acétique-2D-squelette” (Domaine Public) via Commons Wikimedia 2. “Acétate-anion-forme canonique-2D-squelette” (Domaine Public) via Commons Wikimedia